pH HIDROLISIS
RINGKASAN
Garam yg berasal dari ASAM LEMAH dan BASA KUAT.
Kh=Kw/Ka [〖OH〗^- ]=√(Kw/Ka . [g])
Garam yg berasal dari ASAM KUAT dan BASA LEMAH.
Kh=Kw/Kb [H^+ ]=√(Kw/Kb . [g])
Garam yg berasal dari ASAM KUAT dan BASA LEMAH.
Kh=Kw/(Ka . Kb) [H^+ ]=√((Kw . Ka)/Kb )

SOAL DAN PEMBAHASAN:
4,1 gram natrium asetat, CH3COONa (Mr = 82) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL. Jika Ka CH3COOH = 10-5 , Tentukan pH larutan !
JAWAB ;
[g]= gram/Mr × 1000/mL= 4,1/82 × 1000/500=0,1 Molar
CH3COONa adalah garam yg berasal dari asam lemah CH3COOH(ada harga Ka) dan basa kuat NaOH. Maka yang dicari konsentrasi OH-
[〖OH〗^- ]=√(Kw/Ka . [g] )= √(〖10〗^(- 14)/〖10〗^(- 5) +0,1)= √(〖10〗^(-10) )= 〖10〗^(-5) M
pOH = – log [OH-] = – log 10-5 = 5
pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9

Tentukan pH dari 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,2 M !. Jika diketahui tetapan hidrolisisnya 10-9.
JAWAB;
(NH4)2SO4 berasal dari basa lemah dengan asam kuat (yg kuat asam) berarti bersifat asam, maka yang dicari konsentrasi ion H+. Dan ion yg diikat garam yg berasal dari basa lemah = 2.
[H^+ ]=√(Kh . 2[g])= √(〖10〗^(-9). 2 . 0,2)= √(4. 〖10〗^(-10) )=2 .〖10〗^(-5) M
pH = – log 2.10-5 = 5 – log 2.

Jika diketahui Kb NH4OH = 1,8 . 10-5 dan Ka HF = 6,8 . 10-4 . Tentukan pH larutan dari 1 liter larutan NH4F 0,1 M !
JAWAB;
Garam NH4F berasal dari asam lemah dan basa lemah (ada harga Ka dan Kb), maka konsentrasi garam tidak berpengaruh.
[H^+ ]=√((Kw . Ka)/Kb )= √((〖10〗^(-14 ). 6,8 . 〖10〗^(-4))/(1,8 . 〖10〗^(-5) ))= √(37,〖8 . 10〗^(-14) )=6,15 .〖10〗^(-7) M
pH = – log [H+] = – log 6,15 . 10-7 = 7 – log 6,15

Diketahui 100 mL NH4OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Jika Kb NH4OH=1,8 . 10-5, tentukan pH larutan setelah bereaksi !
JAWAB;
Mmol NH4OH = mL X M = 100 X 0,1 = 10 mmol
Mmol HCl = mL X M = 50 X 0,2 = 10 mmol
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Semula : 10 mmol 10 mmol – -
Reaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol
Sisa : - - 10 mmol 10 mmol
Pereaksi tidak ada yang tersisa , berarti terjadi reaksi antara NH4Cl dan air (hidrolisis garam )
Karena yang kuat HCl (asam) maka yang dicari [H+]
mmol NH4Cl
[NH4Cl] = [g] = (mmol NH_4 OH)/(mL total)= 10/150=0,67 M
〖[H〗^+] = √((Kw .[g])/Kb)= √((〖10〗^(-14) . 0,067)/(1,8 .〖10〗^(-5) )) = √(37,2. 〖10〗^(-12) ) = 6,1 .〖10〗^(-6) M
pH = -log⁡〖[H^+ ]= -log⁡〖6,1 .〖10〗^(-1)=6-log⁡6,1 〗 〗

About these ads